Diferencias entre la ley de Boyle,
Charles y de Gay Lussac
La ley de Charles
formula que el Volumen es directamente proporcional a la Tº, o sea, al aumentar
la temperatura, aumenta también el volumen. Esto se puede ver cuando se coloca
la boca de un globo en la boca de una botella expuesta a calor constante.
Mientras la masa y
la presión de un gas se mantengan constante, el volumen de dicho gas es
directamente proporcional a su temperatura absoluta
La ley de Boyle dice
que cuando disminuyes el volumen de un gas a temperatura constante su presión
aumenta, porque al disminuir su volumen las partículas tienen menos espacio,
por lo que llegan antes a las paredes del recipiente, haciendo que aumente la
presión.
Siempre
que la masa y la temperatura de una muestra de gases se mantengan constantes,
el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.
La ley de Gay Lussac
dice que cuando aumentamos la temperatura de un gas, a volumen constante,
aumenta su presión, porque al aumentar la temperatura de un gas sus partículas
van más rápido y chocan antes con las paredes del recipiente.
Si
el volumen de una muestra de gas permanece constante la presión absoluta de
dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
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