GRAN INCENDIO QUE ARRASÓ LA CIUDAD DE GUAYAQUIL EL 10 DE NOVIEMBRE DE 1764

Un gran incendio que se produjo el 10 de noviembre de 1764 (Fuego Grande) el mayor de los desastres entre la noche del 5 de octubre y la mañana del 6 de octubre de 1896, en lo que históricamente se conoce como el Gran Incendio de Guayaquil que arrasó la mitad de la ciudad.

A diferencia de Quito o Cuenca el fuego se llevó el patrimonio cultural colonial  de Guayaquil pero eso no le quitó ni su encanto ni su atractivo turístico. Si en décadas pasadas la suciedad y dejadez urbanas eran una constante en los últimos años la administración ha puesto en marcha la “regeneración urbana” un plan para embellecer la ciudad, disminuir la delincuencia y generar turismo al tiempo que elevar la autoestima de la población. Es notable lo bien que ha quedado la zona del Malecón 2000 o la transformación del Cerro de Santa Ana, lugares en los que no hace mucho era impensable caminar.

Diferencias entre la ley de Boyle, Charles y de Gay Lussac

Diferencias entre la ley de Boyle, Charles y de Gay Lussac

La ley de Charles formula que el Volumen es directamente proporcional a la Tº, o sea, al aumentar la temperatura, aumenta también el volumen. Esto se puede ver cuando se coloca la boca de un globo en la boca de una botella expuesta a calor constante.

Mientras la masa y la presión de un gas se mantengan constante, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta

La ley de Boyle dice que cuando disminuyes el volumen de un gas a temperatura constante su presión aumenta, porque al disminuir su volumen las partículas tienen menos espacio, por lo que llegan antes a las paredes del recipiente, haciendo que aumente la presión.

Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gases se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.

La ley de Gay Lussac dice que cuando aumentamos la temperatura de un gas, a volumen constante, aumenta su presión, porque al aumentar la temperatura de un gas sus partículas van más rápido y chocan antes con las paredes del recipiente.

Si el volumen de una muestra de gas permanece constante la presión absoluta de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.